[Siêu tổng hợp] Cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản & chính xác 2023

Bạn đang tìm Cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản & chính xác 2023 hãy để Nội Thất UMA gợi ý cho bạn qua bài viết [Siêu tổng hợp] Cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản & chính xác 2023 nhé.

13 Cách Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Nhanh Và Chính Xác

V – 17/02/2022

Cân bằng phương trình hóa học là một bước quan trọng trong việc giải các bài toán liên quan đến phản ứng hóa học. Nhưng sự thật là nhiều học sinh cảm thấy nhàm chán vì phải cân bằng các phương trình hóa học trong các kỳ thi. Để giải bài tập dễ dàng hơn, hãy xem 13 Cách Cân Bằng Phương Trình Hóa Học. Nhanh chóng và chính xác qua các bài viết dưới đây của Marathon Education.

>>> xem thêm:

• Cân bằng hóa học là gì? 10 lý thuyết hóa học về cân bằng hóa học
• Bài tập cân bằng phương trình hóa học và 5 dạng cân bằng đơn giản.

Cách Cân Bằng Phương Trình Hóa Học (Nguồn: Internet)

ẩn nội dung

một phương trình hóa học là gì?

Cách 1: Cách cân bằng phương trình hóa học theo nguyên tử các nguyên tố

Cách 2: Cân bằng THPT theo phương pháp chẵn-lẻ.

Cách 3: Cách cân bằng phương trình hóa học từ các nguyên tố phổ biến nhất

Phương pháp 4 Cách cân bằng phương trình công nghệ cao theo các yếu tố đặc trưng

Phương pháp 5. Phương pháp cân bằng dựa trên phản ứng đốt cháy chất hữu cơ.

Phương pháp 6: phương pháp cân bằng dựa trên phản ứng đốt cháy hợp chất chứa O

Phương pháp 7: Phương pháp cân bằng theo bản chất hóa học của phản ứng

Phương pháp 8 Phương pháp cân bằng phương trình hóa học theo thứ tự kim loại-phi kim

Phương pháp 9: Cách Chủ Động Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Theo Hóa Trị

Phương pháp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học theo hệ số phân số

Cách 11: Phương pháp can bằng phương trình hóa học bằng đại số

Cách 12: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học cân bằng electron

Cách 13: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học cân bằng ion – electron

Bài tập có thể bằng phương trinh hoa học

một phương trình hóa học là gì?

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn các phản ứng hóa học. Theo định luật bảo toàn khối lượng Số nguyên tử mỗi nguyên tố trước phản ứng bằng số nguyên tử sau phản ứng. Vậy từ phương trình hóa học đã cân bằng ta phải cân bằng phương trình hóa học. Chúng ta có thể biết số lượng chất phản ứng và sản phẩm. cũng như tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất

Phương pháp 1 Phương pháp cân bằng phương trình hóa học theo nguyên tử các nguyên tố.

Đây là cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản nhất mà các bé có thể dễ dàng áp dụng, nếu làm nhiều thì chỉ cần nhìn là có thể biết ngay đáp số của phép cân bằng này.

Các bước cân bằng nguyên tử của các nguyên tố bao gồm:

• Bước 1: Viết lại phương trình dưới dạng các nguyên tử riêng biệt, ví dụ: H 2 , O 2, v.v.
• Bước 2: Biện luận số hiệu nguyên tử dựa vào thành phần của các hợp chất sản phẩm.
• Bước 3: Viết lại đúng đặc điểm của các chất liên quan.

Ví dụ: Cân bằng phương trình hóa học sau: P + O 2 → P 2 O 5.

• Chúng tôi viết: P + O → P 2 O 5 .
• Biện luận: Để tạo nên 1 phân tử P 2 O 5 ta cần 2 nguyên tử P và 5 nguyên tử O nên 2P + 5O → P 2 O 5 .
• การวิเคราะห์: โมเลกุลของออกซิเจนประกอบด้วยอะตอม 2 อะตอมเสมอ ถ้าเราใช้ออกซิเจน 5 โมเลกุล คือจำนวนอะตอมออกซิเจนเพิ่มขึ้น 2 อะตอม จำนวนอะตอม P และจำนวนอะตอม P 2 O 5 อะตอม ก็เพิ่มขึ้น 2 เช่นกัน คือ P 4 อะตอม อะตอม และ 2 P 2 O 5 โมเลกุล .
• ในที่สุดเราก็มี:

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 .

วิธีที่ 2: สมดุลโรงเรียนมัธยมด้วยวิธีคู่ – คี่

อย่างที่เห็น ถ้าสมการสมดุลแล้ว จำนวนอะตอมทั้งหมดของธาตุทางด้านซ้ายจะเท่ากับด้านขวา ดังนั้น หากจำนวนอะตอมของธาตุนี้ทางด้านซ้ายเป็นเลขคู่ จำนวนอะตอมทั้งหมดของธาตุทางด้านขวาก็จะเป็นเลขคู่ด้วย จากนั้น ถ้าจำนวนอะตอมเฉพาะทางด้านซ้ายเป็นเลขคี่ จำนวนอะตอมเฉพาะทางด้านซ้ายจะต้องเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า จากนั้นเราจะปรับสมดุลค่าสัมประสิทธิ์ที่เหลือ

ตัวอย่าง:ดุลสมการ FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2

• Xét thấy, ở vế trái hiện đang có 2 nguyên tử oxi, tức là nguyên tử O2 luôn chẵn với bất kỳ hệ số nào. Trong khi ở vế phải, oxi trong SO2 chẵn nhưng trong F2O3 thì lẻ, do đó chúng ta cần nhân đôi số nguyên tử oxi trong Fe2O3 lên.
• Sau đó, cân bằng thêm các hệ số còn lại, ta được:

  Tính Chất Hóa Học Của Oxit Và Khái Quát Về Phân Loại Oxit

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 11O2

Cách 3: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học dựa trên nguyên tố chung nhất

Cách cân bằng phương trình hóa học này cũng rất dễ áp dụng, các em sẽ bắt đầu cân bằng hệ số của phân tử có chứa nguyên tố xuất hiện nhiều nhất trong phản ứng, sau đó cân bằng các hệ số còn lại.

Ví dụ: Cân bằng phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

• Ta thấy, trong phản ứng trên, nguyên tố xuất hiện nhiều nhất là nguyên tố oxi, do vậy ta sẽ bắt đầu cân bằng số các nguyên tử oxi trước. Vế trái hiện có 3 nguyên tử oxi, vế phải có 8 nên ta sẽ lấy bội chung của 3 và 8 là 24, suy ra hệ số của HNO3 là 24÷3 = 8.
• Kế đến, tiến hành cân bằng các hệ số còn lại của phương trình, ta được:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cách 4: Phương pháp cân bằng PTHH theo nguyên tố tiêu biểu

Để có thể cân bằng phương trình hóa học theo cách này, các em cần nắm được thế nào là nguyên tố tiêu biểu. Nguyên tố tiêu biểu là nguyên tố có những đặc điểm sau:

• Có mặt ít nhất trong phương trình phản ứng
• Có liên quan giá tiếp đến nhiều chất trong phản ứng
• Số nguyên tử chưa cân bằng 

Phương pháp cân bằng phương trình hóa học theo nguyên tố tiêu biểu thực hiện như sau:

• Bước 1: Chọn nguyên tố tiêu biểu dựa theo các đặc điểm trên
• Bước 2: Bắt đầu cân bằng nguyên tố tiêu biểu trước
• Bước 3: Cân bằng các nguyên tố còn lại

Ví dụ: Cân bằng phương trình sau: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

• Ta chọn nguyên tố tiêu biểu trong phản ứng là oxi.
• Bắt đầu cân bằng nguyên tố oxi: Xét thấy vế trái có 4O, vế phải có 1O, do vậy ta lấy bội chung là 4, hệ số cân bằng lúc này là KMnO4 → 4H2O.
• Tiếp đến, xem xét và cân bằng các phân tử còn lại, ta được:

K M n O 4 + 8 H C l → K C l + M n C l 2 + 5 2 C l 2 + 4 H 2 O hay  2 K M n O 4 + 16 H C l → 2 K C l + 2 M n C l 2 + 5 C l 2 + 8 H 2 O KMnO_4 + 8HCl → KCl + MnCl_2 + \frac{5}{2}Cl_2 + 4H_2O\\ \text{hay } 2KMnO_4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O KMnO4​+8HCl→KCl+MnCl2​+25​Cl2​+4H2​Ohay 2KMnO4​+16HCl→2KCl+2MnCl2​+5Cl2​+8H2​O

Cách 5: Phương pháp cân bằng PTHH dựa vào phản ứng cháy của chất hữu cơ

Với các phản ứng cháy của hidrocacbon, cách cân bằng phương trình hóa học được thực hiện như sau:

• Bước 1: Cân bằng nguyên tố H bằng cách lấy số nguyên tử H của hidrocacbon chia cho 2, nếu kết quả là số lẻ thì nhân đôi phân tử hidrocacbon, nếu là số chẵn thì giữ nguyên
• Bước 2: Tiếp đến là cân bằng nguyên tố C
• Bước 3: Cân bằng nguyên tố O

Ví dụ: Cân bằng PTHH sau: C2H6 + O2 → CO2 + H2O

∙ C a ˆ n b a ˘ ˋ ng s o ˆ ˊ  nguy e ˆ n tử H:  C 2 H 6 → 3 H 2 O ∙ C a ˆ n b a ˘ ˋ ng s o ˆ ˊ  nguy e ˆ n tử C:  C 2 H 6 → 2 C O 2 ∙ C a ˆ n b a ˘ ˋ ng s o ˆ ˊ  nguy e ˆ n tử O:  7 2 O 2 → 2 C O 2 + 3 H 2 O ∙ Cu o ˆ ˊ i c u ˋ ng, ta được phương tr ı ˋ nh: C 2 H 6 + 7 2 O 2 → 2 C O 2 + 3 H 2 O hay  2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 C O 2 + 6 H 2 O \begin{aligned} &\footnotesize \bull \text{Cân bằng số nguyên tử H: }C_2H_6\to 3H_2O\\ &\footnotesize \bull \text{Cân bằng số nguyên tử C: }C_2H_6\to 2CO_2\\ &\footnotesize \bull \text{Cân bằng số nguyên tử O: }\frac{7}{2}O_2\to 2CO_2+3H_2O\\ &\footnotesize \bull \text{Cuối cùng, ta được phương trình:}\\ &\small C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 → 2CO_2 + 3H_2O\\ &\small \text{hay } 2C_2H_6 + 7O_2 → 4CO_2 + 6H_2O \end{aligned} ​∙Caˆn ba˘ˋng soˆˊ nguyeˆn tử H: C2​H6​→3H2​O∙Caˆn ba˘ˋng soˆˊ nguyeˆn tử C: C2​H6​→2CO2​∙Caˆn ba˘ˋng soˆˊ nguyeˆn tử O: 27​O2​→2CO2​+3H2​O∙Cuoˆˊi cuˋng, ta được phương trıˋnh:C2​H6​+27​O2​→2CO2​+3H2​Ohay 2C2​H6​+7O2​→4CO2​+6H2​O​

Cách 6: Phương pháp cân bằng PTHH dựa vào phản ứng cháy của hợp chất chứa O

Đối với phản ứng cháy của hợp chất chứa oxi, ta thực hiện theo trình tự sau:

• Bước 1: Cân bằng nguyên tố C
• Bước 2: Cân bằng nguyên tố H
• Bước 3: Cân bằng nguyên tố O bằng cách lấy tổng số nguyên tử O ở vế phải rồi trừ cho số nguyên tử O có trong hợp chất; tiếp theo, đem chia đôi để được hệ số của phân tử O2, nếu hệ số là số lẻ thì nhân các hệ số ở cả hai vế cho 2

Cách 7: Phương pháp cân bằng PTHH dựa vào bản chất hóa học của phản ứng

Dựa vào bản chất hóa học của phản ứng, ta có thể cân bằng được phương trình một cách nhanh chóng và chính xác.

Ví dụ: Cân bằng phương trình: Fe2O3 + CO → Fe + CO2

• Trong phản ứng này, khi CO bị oxi hóa thành CO2 nó sẽ kết hợp thêm oxi, như vậy trong phân tử Fe2O3 có 3 nguyên tử oxi đã đủ để biến 3 phân tử CO thành 3 phân tử CO2. Do đó, ta cần thêm hệ số 3 trước phân tử CO và CO2, tiếp theo là hệ số 2 trước Fe.
• Cuối cùng, ta được phương trình:

  Anđehit Axetic Là Gì? Công Thức Phân Tử Và Tính Chất Của Anđehit Axetic

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Cách 8: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học theo trình tự kim loại – phi kim

Một cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản mà các em có thể dễ dàng thực hiện là cân bằng theo trình tự kim loại → phi kim → hidro → oxi

Ví dụ: Cân bằng phương trình phản ứng: CuFeS2 + O2 → CuO + Fe2O3 + SO2

• Ta thấy, nguyên tử Cu đã cân bằng 2 vế nên sẽ bắt đầu cân bằng kim loại Fe, tiêp theo cân bằng lại Cu, S rồi tới O.
• Sau đó nhân đôi hệ số, ta được phương trình như sau:

4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2

Cách 9: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học bằng hóa trị tác dụng

Cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp hóa trị tác dụng (Nguồn: Internet)

Phương pháp hóa trị tác dụng được sử dụng để cân bằng phương trình hóa học dựa trên hóa trị của các nguyên tố trong chất tham gia và chất sản phẩm. Đây là phương pháp cơ bản nhất, có thể được sử dụng để cân bằng hầu hết các phương trình đơn giản. Các em hãy làm theo 4 bước sau:

Bước 1: Xác định hóa trị của từng nguyên tố và nhóm nguyên tử.

Bước 2: Tìm bội số chung nhỏ nhất các hóa trị này.

Bước 3: Tìm hệ số tương ứng.

Bước 4: Thay vào phương trình hoá học.

Ví dụ: Cân bằng phương trình hoá học sau

B a C l 2 + F e 2 ( S O 4 ) 3 → B a S O 4 ↓ + F e C l 3 BaCl_2+Fe_2(SO_4)_3 \to BaSO_4\downarrow+FeCl_3 BaCl2​+Fe2​(SO4​)3​→BaSO4​↓+FeCl3​

Bước 1: Xác định hóa trị tác dụng: Ba(II) – Cl(I) – Fe(III) – SO4(II)

Bước 2: Tìm bội số chung nhỏ nhất của hóa trị tác dụng: 6

Bước 3: Tìm hệ số tương ứng:

6 1 = 6   ; 6 2 = 3   ; 6 3 = 2   \footnotesize\frac{6}{1}=6\ ; \frac{6}{2}=3\ ; \frac{6}{3}=2\ 16​=6 ;26​=3 ;36​=2 

Bước 4: Thay vào phương trình hoá học

3 B a C l 2 + F e 2 ( S O 4 ) 3 → 3 B a S O 4 ↓ +   2 F e C l 3 3BaCl_2+Fe_2(SO_4)_3 \to 3BaSO_4\downarrow +\ 2FeCl_3 3BaCl2​+Fe2​(SO4​)3​→3BaSO4​↓+ 2FeCl3​

>>> Xem thêm: Lý Thuyết Bảng Hóa Trị Các Nguyên Tố Hóa Học Và Bài Ca Hóa Trị

Cách 10: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học bằng hệ số phân số

Các bước để cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp hệ số phân số:

Bước 1: Thay các hệ số vào phương trình hoá học sao cho thoả điều kiện số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế phương trình bằng nhau, không phân biệt phân số hay số nguyên.

Bước 2: Khử mẫu số bằng cách nhân mẫu số chung ở tất cả các hệ số.

Ví dụ: Cân bằng phương trình:

P + O 2 → t ∘ P 2 O 5 P+O_2\xrightarrow{t^\circ} P_2O_5 P+O2​t∘ ​P2​O5​

Bước 1: Đặt hệ số để cân bằng:

2 P + 5 2 O 2 → t ∘ P 2 O 5 2P+\frac{5}{2}O_2\xrightarrow{t^\circ}P_2O_5 2P+25​O2​t∘ ​P2​O5​

Bước 2: Khử các phân số bằng cách nhân hệ số với mẫu số chung nhỏ nhất:

2.2 P + 2. 5 2 O 2 → t ∘ 2. P 2 O 5 4 P + 5 O 2 → t ∘ 2 P 2 O 5 2.2P+2.\frac{5}{2}O_2\xrightarrow{t^\circ}2.P_2O_5\\ 4P+5O_2\xrightarrow{t^\circ} 2P_2O_5 2.2P+2.25​O2​t∘ ​2.P2​O5​4P+5O2​t∘ ​2P2​O5​

Cách 11: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học bằng đại số

Cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp đại số (Nguồn: Internet)

Phương pháp đại số thường được dùng để cân bằng những phương trình hóa học phức tạp mà không thể áp dụng được hai phương pháp đã được đề cập ở trên. Để thực hiện phương pháp này, các em làm theo 3 bước sau:

Bước 1: Đặt ẩn cho các hệ số.

Bước 2: Cân bằng và lập phương trình đại số dựa trên định luật bảo toàn khối lượng.

Bước 3: Chọn một nghiệm bất kỳ, sau đó suy ra các ẩn còn lại bằng cách giải hệ phương trình.

Ví dụ: Cân bằng phương trình hoá học:

C u + H N O 3 → C u ( N O 3 ) 2 + N O ↑ + H 2 O Cu+HNO_3 \to Cu(NO_3)_2+NO\uparrow+H_2O Cu+HNO3​→Cu(NO3​)2​+NO↑+H2​O

Bước 1: Đặt ẩn cho các hệ số.

Gọi a, b, c, d, e là các hệ số cần tìm:

a C u + b H N O 3 → c C u ( N O 3 ) 2 + d N O ↑ +   e H 2 O aCu+bHNO_3 \to cCu(NO_3)_2+dNO\uparrow+\ eH_2O aCu+bHNO3​→cCu(NO3​)2​+dNO↑+ eH2​O

+ Xét nguyên tử Cu: a = c (1)

+ Xét nguyên tử H: b = 2e (2)

+ Xét nguyên tử N: b = 2c + d (3)

+ Xét nguyên tử O: 3b = 6c + d + e (4)

Bước 2: Cân bằng và lập phương trình đại số dựa trên định luật bảo toàn khối lượng.

Ta c o ˊ   e = b 2   từ phương tr ı ˋ nh (2) v a ˋ   d = b − 2 c   từ phương tr ı ˋ nh (3) Thay c a ˊ c ẩn v a ˋ o phương tr ı ˋ nh (4):  3 b = 6 x + b − 2 c + b 2 Ta được phương tr ı ˋ nh:  b = 8 c 3 \begin{aligned} &\footnotesize \text{Ta có }e=\frac{b}{2}\ \text{từ phương trình (2) và }d=b-2c\ \text{từ phương trình (3)}\\ &\footnotesize \text{Thay các ẩn vào phương trình (4): }3b=6x+b-2c+\frac{b}{2}\\ &\footnotesize \text{Ta được phương trình: }b=\frac{8c}{3} \end{aligned} ​Ta coˊ e=2b​ từ phương trıˋnh (2) vaˋ d=b−2c từ phương trıˋnh (3)Thay caˊc ẩn vaˋo phương trıˋnh (4): 3b=6x+b−2c+2b​Ta được phương trıˋnh: b=38c​​

Bước 3: Chọn một nghiệm bất kỳ, sau đó suy ra các ẩn còn lại bằng cách giải hệ phương trình.

Để ẩn b là số nguyên thì c phải chia hết cho 3. Thông thường, các em sẽ chọn nghiệm sao cho hệ số của phương trình hoá học là nhỏ nhất.

Chọn c = 3, từ đó tính ra: a = 3, b = 8, d = 2, e = 4.

3 C u + 8 H N O 3 → 3 C u ( N O 3 ) 2 + 2 N O ↑ +   4 H 2 O 3Cu+8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+\ 4H_2O 3Cu+8HNO3​→3Cu(NO3​)2​+2NO↑+ 4H2​O

Cách 12: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học bằng cân bằng electron

Phương pháp cân bằng electron thường được áp dụng cho các phản ứng oxi hóa – khử. Phương pháp được tạo ra dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron mà chất khử cho phải bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

  Ancol Anlylic Là Gì? Công Thức Cấu Tạo Ancol Anlylic Và Bài Tập

Các bước cân bằng phương trình bằng phương pháp cân bằng electron:

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa.

Bước 2: Thăng bằng electron.

Bước 3: Đặt hệ số tìm được vào phản ứng và tìm ra các hệ số còn lại.

Ví dụ:

F e S + H N O 3 → F e ( N O 3 ) 3 + N 2 O ↑ +   H 2 S O 4 + H 2 O FeS+HNO_3 \to Fe(NO_3)_3+N_2O\uparrow+ \ H_2SO_4+H_2O FeS+HNO3​→Fe(NO3​)3​+N2​O↑+ H2​SO4​+H2​O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa.

Fe+2 –> Fe+3

S-2 –> S+6

N+5 –> N+1

Bước 2: Thăng bằng electron.

Fe+2 → Fe+3 + 1e

S-2 → S+6 + 8e

FeS → Fe+3 + S. + 9e

2N+5 + 8e → 2N+1

→ 8FeS và 9N2O

Bước 3: Đặt hệ số tìm được vào phản ứng và tìm ra các hệ số còn lại.

8 F e S + 42 H N O 3 → 8 F e ( N O 3 ) 3 + 9 N 2 O ↑ + 8 H 2 S O 4 + 13 H 2 O \small 8FeS+42HNO_3 \to 8Fe(NO_3)_3+9N_2O\uparrow+8H_2SO_4+13H_2O 8FeS+42HNO3​→8Fe(NO3​)3​+9N2​O↑+8H2​SO4​+13H2​O

Cách 13: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học bằng cân bằng ion – electron

Cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp cân bằng ion – electron (Nguồn: Internet)

Bản chất của phương pháp cân bằng ion – electron dựa trên sự cân bằng khối lượng và cân bằng điện tích giữa các chất tham gia phản ứng. Phương pháp này được sử dụng nhiều để cân bằng phương trình diễn ra trong môi trường axit, bazơ hoặc là nước. Các em thực hiện các bước như sau:

Bước 1: Xác định nguyên tố thay đổi số oxi hóa và viết các bán phản ứng oxi hóa – khử.

Bước 2: Cân bằng bán phản ứng.

Bước 3: Nhân hai phương trình với hệ số tương ứng để thăng bằng electron.

Bước 4: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách cộng gộp hai bán phản ứng.

Bước 5: Cân bằng phương trình hóa học dựa trên hệ số của phương trình ion.

Ví dụ: Cân bằng phương trình:

C u + H N O 3 → C u ( N O 3 ) 2 + N O ↑ +   H 2 O Cu+HNO_3 \to Cu(NO_3)_2+NO\uparrow+\ H_2O Cu+HNO3​→Cu(NO3​)2​+NO↑+ H2​O

Bước 1: Xác định nguyên tố thay đổi số oxi hóa và viết các bán phản ứng oxi hóa – khử.

Cu + H+ + NO3– → Cu2+ + 2NO3– + NO + H2O

Cu0 → Cu2+ 

NO → NO3–

Bước 2: Cân bằng bán phản ứng.

Cu → Cu2+ + 2e  

NO3– + 4H+ + 3e → NO + 2H2O

Bước 3: Nhân hai phương trình với hệ số tương ứng để thăng bằng electron.

3 x Cu → Cu2+ + 2e

2 x NO3– + 4H+ + 3e → NO + 2H2O

Bước 4: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách cộng gộp hai bán phản ứng.

3 C u + + 8 H + + 2 N O 3 − → 3 C u 2 + + 2 N O ↑ + 4 H 2 O 3Cu^++8H^++2NO_3^- \to 3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O 3Cu++8H++2NO3−​→3Cu2++2NO↑+4H2​O

Bước 5: Cân bằng phương trình hóa học dựa trên hệ số của phương trình ion.

3 C u + 8 H N O 3 → 3 C u ( N O 3 ) 2 + 2 N O ↑ +   4 H 2 O 3Cu+8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+\ 4H_2O 3Cu+8HNO3​→3Cu(NO3​)2​+2NO↑+ 4H2​O

Bài tập cân bằng phương trình hóa học

Dạng 1: Cân bằng phương trình hóa học cơ bản

Cân bằng các phương trình hóa học sau:

• P + O2 → P2O5
• NO2 + O2 + H2O → HNO3
• Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

Đáp án:

• 4P + 5O2 → 2P2O5
• 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
• Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Dạng 2: Cân bằng phương trình và cho biết số phân tử của các chất sau phản ứng

Cho phương trình: HgO → Hg + O2

Đáp án:

2HgO → 2Hg + O2

Ta có được tỉ lệ:

Số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2 : 2 : 1 (Oxi phải ở dạng phân tử O2)

Dạng 3: Cân bằng phương trình hóa học có chứa ẩn

Cân bằng các phương trình hóa học sau:

• Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
• FexOy+ H2 → Fe + H2O

Đáp án:

• FexOy + yH2 → xFe + yH2O
• (5x – 2y) Fe3O4 + (46x – 18y) HNO3 → 3(5x – 2y) Fe(NO3)3 + NxOy + (23x – 9y)H2O

Tham khảo ngay các khoá học online của Marathon Education

Gia sư Online

 

Học Online Toán 12

Học Online Hóa 10

Học Online Toán 11

Học Online Toán 6

 

Học Online Toán 10

Học Online Toán 7

Học Online Lý 10

Học Online Lý 9

 

Học Online Toán 8

Học Online Toán 9

Học Tiếng Anh 6

Học Tiếng Anh 7

Trên đây là 13 cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản nhất mà Marathon Education muốn chia sẻ đến các em. Bằng cách nắm vững các lý thuyết về nguyên tử, nguyên tố cũng như cách nhận biết kim loại, phi kim các em sẽ dễ dàng cân bằng được nhiều dạng phương trình phản ứng khác nhau.

Marathon Education chúc các em được điểm cao trong các kỳ kiểm tra, thi cử sắp tới!

Hãy liên hệ ngay với Marathon để được tư vấn nếu các em có nhu cầu học online trực tuyến nâng cao kiến thức nhé! Marathon Education chúc các em được điểm cao trong các bài kiểm tra và kỳ thi sắp tới!

Download.vn Học tập THPT & ôn thi Đại học

12 cách cân bằng phương trình hóa học

Giới thiệu Tải về Bình luận

• 2

12 cách cân bằng phương trình hóa học

I. Khái Niệm

Cân bằng hóa học là sự cân bằng về số lượng nguyên tố của các chất trong hai vế của một phản ứng hóa học.

II. Các Phương Pháp Cân Bằng

1. Phương pháp nguyên tử nguyên tố:

Đây là một phương pháp khá đơn giản. Khi cân bằng ta cố ý viết các đơn chất khí (H2, O2, N2…) dưới dạng nguyên tử riêng biệt rồi lập luận qua một số bước.

Ví dụ: Cân bằng phản ứng P + O2 —> P2O5

Ta viết: P + O —> P2O5

Để tạo thành 1 phân tử P2O5 cần 2 nguyên tử P và 5 nguyên tử O: 2P + 5O —> P2O5

Nhưng phân tử oxi bao giờ cũng gồm hai nguyên tử, như vậy nếu lấy 5 phân tử oxi tức là số nguyên tử oxi tăng lên gấp 2 thì số nguyên tử P và số phân tử P2O5 cũng tăng lên gấp 2, tức 4 nguyên tử P và 2 phân tử P2O5

Do đó: 4P + 5O2 —> 2 P2O5

2. Phương pháp hóa trị tác dụng:

Hóa trị tác dụng là hóa trị của nhóm nguyên tử hay nguyên tử của các nguyên tố trong chất tham gia và tạo thành trong PUHH.

Áp dụng phương pháp này cần tiến hành các bước sau:

+ Xác định hóa trị tác dụng: BaCl2 + Fe2(SO4)3—> BaSO4 + FeCl3

Hóa trị tác dụng lần lượt từ trái qua phải là: II – I – III – II – II – II – III – I

Tìm bội số chung nhỏ nhất của các hóa trị tác dụng: BSCNN(1, 2, 3) = 6

+ Lấy BSCNN chia cho các hóa trị ta được các hệ số: 6/II = 3, 6/III = 2, 6/I = 6

Thay vào phản ứng: 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 —> 3BaSO4 + 2FeCl3

Sử dụng phương pháp này sẽ củng cố khái niệm hóa trị, cách tính hóa trị, bộ nhớ hóa trị của các nguyên tố thường gặp.

Download file tài liệu để xem thêm chi tiết

Người chia sẻ: Trịnh Thị Lương

Xem trực tuyến Tải xuống

Mời bạn đánh giá!

• Lượt tải: 701
• Lượt xem: 3.431
• Phát hành:

  Tải xuống

• Dung lượng: 604,8 KB

Link download

Link Download chính thức:

12 cách can bằng phương trình hóa học Tải xuống Xem

Sắp xếp theo Mặc định Mới nhất Cũ nhất

😀 😃 😄 😁 😆 😅 😂 🤣 😊 😇 🙂 🙃 😉 😌 😍 🥰 😘 😗 😙 😚 😋 😛 😝 😜 🤪 🤨 🧐 🤓 😎 🤩 🥳 😏 😒 😞 😔 😟 😕 🙁 😣 😖 😫 😩 🥺 😢 😭 😤 😠 😡 🤬 🤯 😳 🥵 🥶 😱 😨 😰 😥 😓 🤗 🤔 🤭 🥱 🤫 🤥 😶 😐 😑 😬 🙄 😯 😦 😧 😮 😲 😴 🤤 😪 😵 🤐 🥴 🤢 🤮 🤧 😷 🤒 🤕 🤑 🤠 😈 👿 👹 👺 🤡 💩 👻 💀 👽 👾 🤖 🎃 😺 😸 😹 😻 😼 😽 🙀 😿 😾 🤲 👐 🙌 👏 🤝 👍 👎 👊 ✊ 🤛 🤜 🤞 ✌ 🤟 🤘 👌 🤏 👈 👉 👆 👇 ☝ ✋ 🤚 🖐 🖖 👋 🤙 💪 🦾 🖕 ✍ 🙏 🦶 🦵 🦿 💄 💋 👄 🦷 🦴 👅 👂 🦻 👃 👣 👀 🧠 🗣 👤 👥 👶 👧 🧒 👦 👩 🧑 👨 👱 🧔 👵 🧓 👴 👲 👳 🧕 👮 👷 💂 🕵 👰 🤵 👸 🤴 🦸 🦹 🤶 🎅 🧙 🧝 🧛 🧟 🧞 🧜 🧚 👼 🤰 🤱 🙇 💁 🙅 🙆 🙋 🧏 🤦 🤷 🙎 🙍 💇 💆 🧖 💅 🤳 💃 🕺 👯 🕴 🚶 🏃 🧍 🧎 👫 👭 👬 💑 💏 👪

Xóa Đăng nhập để Gửi

Chủ đề liên quan

• Học tập
• THPT & ôn thi Đại học

×

Toán học

Cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản & chính xác 2023

18 Tháng Tám, 2022 0

Cân bằng phương trình hóa học là một bước cực kỳ quan trọng trong các bài toán của các bạn học sinh lớp 7 đến lớp 12. Vậy cân bằng phương trình hóa học là gì? Cách cân bằng phương trình hóa học ra sao?

Sau đây, đội ngũ INVERT chúng tôi sẽ hướng dẫn bạn biết E=mc2 là gì & công thức và cách sử dụng của nó ra sao một cách chi tiết, dễ hiểu thông qua bài viết sau.

Mục lục bài viết [Ẩn]

I. Cân bằng phương trình hoá học là gì?

II. Hướng dẫn các cách cân bằng phương trình hoá học. 

1. Cân bằng PTHH theo nguyên tử nguyên tố

2. Cân bằng PTHH bằng đại số

3. Cân bằng PTHH bằng phương pháp chẵn – lẻ

4. Cân bằng PTHH bằng theo nguyên tố tiêu biểu

5. Cân bằng PTHH bằng theo nguyên tố chung nhất

6. Cân bằng PTHH dựa vào phản ứng cháy của hợp chất chứa O

7. Cân bằng PTHH dựa vào phản ứng cháy của chất hữu cơ

8. Cân bằng PTHH bằng hóa trị tác dụng

9. Cân bằng PTHH dựa vào bản chất hóa học của phản ứng

10. Cân bằng PTHH theo trình tự kim loại – phi kim

11. Cân bằng PTHH bằng cân bằng electron

12. Cân bằng PTHH bằng cân bằng ion – electron

13. Cân bằng PTHH bằng cân bằng hệ số phân số

III. Một số bài tập cân bằng phương trình hoá học

1. Bài tập cân bằng phương trình hoá học có lời giải

2. Bài tập cân bằng phương trình hoá học không có lời giải

I. Cân bằng phương trình hoá học là gì?

Trong phản ứng hoá học, cân bằng hoá học được hiểu là trạng thái mà chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi theo thời gian. Do đó, dẫn đến việc không có sự thay đổi để quan sát được về tính chất của hệ thống.

Thường thì trạng thái này có kết quả khi phản ứng thuận tiến hành với tốc độ tương tự như phản ứng nghịch. Bên cạnh đó, tốc độ phản ứng của phản ứng thuận và phản ứng nghịch thường không bằng 0 và bằng nhau. Ở trạng thái cân bằng động, nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi. 

II. Hướng dẫn các cách cân bằng phương trình hoá học. 

1. Cân bằng PTHH theo nguyên tử nguyên tố

Đây là cách cân bằng PTHH đầu tiên cũng như là đơn giản nhất mà các bạn có thể dễ dàng áp dụng. Nếu thông thạo, các bạn chỉ cần nhìn là sẽ ra đáp án. Các bước thực hiện như sau:

Bước 1: Đầu tiên, bạn viết lại phương trình dưới dạng nguyên tử riêng biệt như H2, O2,…

Bước 2: Sau đó, tiến hành lập luận số nguyên tử theo thành phần của chất sản phẩm

Bước 3: Cuối cùng, viết lại đúng bản chất của các chất tham gia

Ví dụ: Cân bằng phương trình hóa học sau:

2. Cân bằng PTHH bằng đại số

Phương pháp cân bằng theo đại số là phương pháp cân bằng được dùng để xử lý các PTHH phức tạp. Để có thể cân bằng theo phương pháp đại số, bạn làm như sau:

Bước 1: Đầu tiên, đặt ẩn cho các hệ số.

Bước 2: Tiếp theo, bạn cân bằng và lập phương trình đại số dựa trên định luật bảo toàn khối lượng.

Bước 3: Sau đó, chọn 1 nghiệm bất kỳ, từ đó suy ra các ẩn còn lại bằng cách giải hệ phương trình.

Ví dụ: Hãy cân bằng phương trình hoá học sau:

Bước 1: Bạn đặt ẩn cho các hệ số

Gọi a, b, c, d, e là các hệ số cần tìm:

+ Xét nguyên tử Cu: a = c (1)

+ Xét nguyên tử H: b = 2e (2)

+ Xét nguyên tử N: b = 2c + d (3)

+ Xét nguyên tử O: 3b = 6c + d + e (4)

Bước 2: Tiếp theo, bạn cân bằng và lập phương trình đại số dựa trên định luật bảo toàn khối lượng.

 

 

 

 

 

Bước 3: Sau đó, chọn 1 nghiệm bất kỳ, sau đó suy ra các ẩn còn lại bằng cách giải hệ phương trình.

Để ẩn b là số nguyên thì c phải chia hết cho 3. Thường thì các bạn sẽ chọn nghiệm sao cho hệ số của phương trình hoá học là nhỏ nhất.

Chọn c = 3, từ đó tính ra: a = 3, b = 8, d = 2, e = 4.

3. Cân bằng PTHH bằng phương pháp chẵn – lẻ

Một PTHH đã được cân bằng thì tổng số nguyên tử của 1 nguyên tố ở vế trái sẽ bằng vế phải. Suy ra, nếu số nguyên tử nguyên tố này ở vế trái là số chẵn thì tổng số nguyên tử nguyên tố đó cũng là số chẵn ở vế phải.

Ngược lại, nếu số nguyên tử nguyên tố ở vế trái là số lẻ thì số nguyên tử nguyên tố bên vế trái phải được nhân đôi lên. Sau đó, ta tiếp tục cân bằng các hệ số còn lại.

4. Cân bằng PTHH bằng theo nguyên tố tiêu biểu

Để có thể cân bằng PTHH theo cách này, bạn cần nắm được thế nào là nguyên tố tiêu biểu. Các đặc điểm để nhận dạng nguyên tố tiêu biểu:

• Có mặt ít nhất trong phương trình phản ứng
• Có liên quan gián tiếp đến nhiều chất trong phản ứng
• Số nguyên tử chưa cân bằng 

Phương pháp cân bằng PTHH theo nguyên tố tiêu biểu thực hiện như sau:

Bước 1: Đầu tiên, bạn chọn nguyên tố tiêu biểu dựa theo các đặc điểm trên

Bước 2: Sau đó, bắt đầu cân bằng nguyên tố tiêu biểu trước

Bước 3: Cuối cùng, cân bằng các nguyên tố còn lại là xong. 

Vị dụ: 

5. Cân bằng PTHH bằng theo nguyên tố chung nhất

Để cân bằng PTHH theo nguyên tố chung nhất, trước tiên bạn bắt đầu cân bằng hệ số của phân tử có chứa nguyên tố xuất hiện nhiều nhất trong phản ứng, sau đó cân bằng các hệ số còn lại là hoàn tất. 

Ví dụ:

6. Cân bằng PTHH dựa vào phản ứng cháy của hợp chất chứa O

Đối với phản ứng cháy của hợp chất chứa oxi, để cân bằng PTHH bạn thực hiện theo trình tự sau:

Bước 1: Trước tiên, bạn cân bằng nguyên tố C

Bước 2: Sau đó, cân bằng nguyên tố H

Bước 3: Cuối cùng là cân bằng nguyên tố O = (tổng số nguyên tử O ở vế phải) – (số nguyên tử O có trong hợp chất) -> Chia đôi để được hệ số của phân tử O2 (nếu hệ số là số lẻ thì nhân các hệ số ở cả hai vế cho 2). 

7. Cân bằng PTHH dựa vào phản ứng cháy của chất hữu cơ

Với các phản ứng cháy của Hidrocacbon, cách cân bằng phương trình hóa học được thực hiện theo 3 bước sau:

Bước 1: Trước tiên, bạn cân bằng nguyên tố H = (Số nguyên tử H của hidrocacbon)/2. Nếu kết quả cho số lẻ thì nhân đôi phân tử hidrocacbon, ngược lại nếu là số chẵn thì giữ nguyên.

Bước 2: Sau đó là cân bằng nguyên tố C

Bước 3: Cuối cùng, bạn cân bằng nguyên tố O là xong.

Vị dụ: 

8. Cân bằng PTHH bằng hóa trị tác dụng

Phương pháp hóa trị tác dụng được sử dụng dựa trên hóa trị của các nguyên tố trong chất tham gia và chất sản phẩm để cân bằng PTHH. Đây là phương pháp cơ bản nhất và cũng có thể được sử dụng để cân bằng hầu hết các phương trình đơn giản. Các bước thực hiện như sau:

Bước 1: Đầu tiên, xác định hóa trị của từng nguyên tố và nhóm nguyên tử.

Bước 2: Tiếp theo, tìm bội số chung nhỏ nhất các hóa trị này.

Bước 3: Kế đến, tìm hệ số tương ứng.

Bước 4: Cuối cùng, thay vào phương trình hoá học là hoàn thành.

Ví dụ: Hãy cân bằng phương trình hoá học sau:

9. Cân bằng PTHH dựa vào bản chất hóa học của phản ứng

Đây cũng là một dạng cân bằng PTHH nhanh chóng mà bạn chỉ cần dựa vào bản chất hóa học của phản ứng. 

Vị dụ: 

10. Cân bằng PTHH theo trình tự kim loại – phi kim

Bạn có thể dễ dàng thực hiện việc cân bằng PTHH theo trình tự kim loại → phi kim → hidro → oxi. Cách làm này cũng rất dễ thực hiện và mang lại hiệu quả cao. 

Vị dụ: 

11. Cân bằng PTHH bằng cân bằng electron

Phương pháp cân bằng electron được tạo ra dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron mà chất khử cho phải bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận và thường được áp dụng cho các phản ứng oxi hóa – khử.

Cách thực hiện như sau:

Bước 1: Đầu tiên, bạn xác định sự thay đổi số oxi hóa.

Bước 2: Sau đó, thăng bằng electron.

Bước 3: Cuối cùng, đặt hệ số tìm được vào phản ứng và tìm ra các hệ số còn lại.

Ví dụ: Hãy cân bằng phương trình hoá học sau:

12. Cân bằng PTHH bằng cân bằng ion – electron

Bản chất của PP cân bằng ion – electron là dựa trên sự cân bằng khối lượng và cân bằng điện tích giữa các chất tham gia phản ứng. Đây là phương pháp được sử dụng nhiều để cân bằng phương trình diễn ra trong môi trường axit, bazơ hoặc là nước. Để cân bằng, bạn chỉ cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Đầu tiên, bạn xác định nguyên tố thay đổi số oxi hóa và viết các bán phản ứng oxi hóa – khử.

Bước 2: Tiếp theo, cân bằng bán phản ứng.

Bước 3: Sau đó, nhân 2 phương trình với hệ số tương ứng để thăng bằng electron.

Bước 4: Kế đến, bạn viết phương trình ion đầy đủ bằng cách cộng gộp 2 bán phản ứng.

Bước 5: Cuối cùng, cân bằng PTHH dựa trên hệ số của phương trình ion.

Ví dụ: Cân bằng phương trình:

13. Cân bằng PTHH bằng cân bằng hệ số phân số

Để cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp hệ số phân số, bạn làm như sau:

Bước 1: Đầu tiên, bạn thay các hệ số vào PTHH sao cho thoả điều kiện số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế phương trình bằng nhau và không phân biệt phân số hay số nguyên.

Bước 2: Sau đó, bạn khử mẫu số bằng cách nhân mẫu số chung ở tất cả các hệ số là xong.

Ví dụ: Hãy cân bằng phương trình sau:

III. Một số bài tập cân bằng phương trình hoá học

1. Bài tập cân bằng phương trình hoá học có lời giải

Dạng 1: Hãy cân bằng phương trình và cho biết số phân tử của các chất sau phản ứng

Đề: Cho phương trình: HgO → Hg + O2

Giải: 

2HgO → 2Hg + O2

Ta có được tỉ lệ:

Số phân tử HgO: Số nguyên tử Hg: Số phân tử O2 = 2 : 2 : 1 (Oxi phải ở dạng phân tử O2)

Dạng 2: Cân bằng PTHH cơ bản

Đề: Hãy cân bằng các phương trình hóa học sau:

 

 

 

 

 

 

 

Dạng 3: Cân bằng phương trình hóa học có chứa ẩn

Cân bằng các phương trình hóa học sau:

2. Bài tập cân bằng phương trình hoá học không có lời giải

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Trên đây là  cân bằng phương pháp hóa học  mà nhóm ngũ ngũ INVERT chúng tôi đã tổng hợp được. Mong rằng thông qua bài viết này các bạn hoàn toàn có thể cân bằng phương pháp hóa học một cách dễ dàng. Nếu có gì thắc mắc bạn cũng có thể bình luận bên dưới, chúng tôi sẽ giải đáp cho bạn. Chúc các bạn thành công.

Nguồn: Invert.vn

Đăng ký theo dõi kênh Bất Động Sản Invert đã thêm để nhận thông tin về các dự án mới nhất.

Tags: Cách Cging Bằng PHương TRÌNH HọcC Lớp 8cách Cging PHương Trình Hóa Học Vui NhấtTCách Cging PHUONG PHUONG TRìNH HọcC LớP 9CH CHƯƠNG HỒNG TRìH HọcC LớP 11

Gửi bình luận của bạn

(*) yêu cầu nhập

Nội dung bình luận (*)

họ mười

E-mail

Hủy Trả lời

TÍN LIÊN QUÂN

Trực tâm là gì? Tính chất, cách xác định trực tiếp trong tam giác

22 Tháng Mười Hai, 2022

Đường trung tuyến là gì? Cách chứng minh đường trung tuyến

14 Tháng Mười Hai, 2022

Đường trung trực là gì? Cách chứng minh đường trung trực đơn giản

14 Tháng Mười Hai, 2022

Công thức tính áp suất & Cách tính đơn giản 2023

14 Tháng Chín, 2022

Công thức Diện tích hình Lập Phương & Cách tính đơn giản 2023

13 Tháng Chín, 2022

Công thức Chu vi hình Thang & Cách tính đơn giản 2023

12 Tháng Chín, 2022

Công thức Diện tích hình Vuông & Cách tính đơn giản 2023

10 Tháng Chín, 2022

Công thức Diện tích hình Nón & Cách tính đơn giản 2023

9 Tháng Chín, 2022

Công thức Thể tích hình hộp Chữ Nhật & Cách tính đơn giản 2023

8 Tháng Chín, 2022

CÙNG CHUYÊN MỤC

Giải mã Nháy Mắt Phải, Mắt Phải Giật ở nam & nữ năm 2023

25 Tháng Mười Hai, 2022 4

Nháy mắt phải hay mắt phải cứ giật giật liên tục ở phải nam và nữ từ trước đến nay đều là báo hiệu điều may mắn hay là điềm xấu đến với bạn hay không? Hãy khám phá ngay.

Điềm Nháy mắt trái (mắt trái giật) của Nam và Nữ năm 2023

25 Tháng Mười Hai, 2022 1

Nháy mắt trái hay mắt trái giật ở Nam hay nữ có thể là điềm báo cho chúng ta một điềm nhất định, có thể là điềm hên hoặc xui? Cùng Invert giải mã hiện tượng nay ngay.

12 Cung Hoàng Đạo của Nữ & Nam – Tính cách, tình yêu, nghề nghiệp

10 Tháng Mười Hai, 2022 42

12 Cung Hoàng Đạo được chia thành 12 nhánh ứng với một vòng tròn 360 độ gồm 4 nhóm chính của đất trời như Đất, Khí, Lửa, Nước. Tương đương 3 cung đại diện cho một nhóm, tạo nên 4 mùa trong vòng một năm

15 Cách Hack Nick Facebook (FB) năm 2023 tỷ lệ thành công 100%

25 Tháng Mười Hai, 2022 191

Đội ngũ INVERT chia sẻ 15 cách Hack Nick Facebook (FB) mới nhất của năm 2023 mà tin tặc hay sử dụng, đạt tỷ lệ Hack Nick Facebook thành công 100% và cách phòng chống.

Nhảy mũi (hắt xì hơi) 1, 2, 3 cái theo giờ điềm báo gì?

26 Tháng Mười Hai, 2022 1

Nhảy mũi hay còn được biết đến với cách gọi khác là hắt hơi. Đây là phản ứng không kiểm soát của con người, thường xảy ra đột ngột không báo trước.

Bảng giá vàng PNJ SJC 9999 24K 18K 14K 10K Hôm nay

30 Tháng Mười Hai, 2022 2

อัพเดทรายการราคาทองวันนี้ รวมทองทุกชนิด เช่น PNJ SJC 9999 24K 18K 14K 10K ล่าสุด ในนครโฮจิมินห์ ฮานอย ดานัง และ 63 จังหวัดตรงเป๊ะ .. ช่วยให้คุณค้นหาได้ง่ายและรวดเร็ว

โพสต์ที่มีคนดูมากที่สุด

99+ โมเดลบ้านท่อเกรด 4 ที่สวยงาม ทันสมัย ​​และราคาถูกในปี 2022

10 ส.ค. 2565 0

ประเภทของดอกไม้ในวันเทศกาล Tet เพื่อความโชคดีในปี 2023? ดอกไม้อะไรที่ควรหลีกเลี่ยง?

19 ส.ค. 2565 5

Ứng Dụng Hack Kim Cương Free Fire Thành Công 100% Mới 2022

24 Thg 11 2022 7

Đáp án của Sư Phụ Liên Quân hôm nay (12/12/2022) là chính xác.

10 Tháng mười hai 2022 1

Cách Hack Free Fire (FF) Không Khóa ACC Mới Nhất 2022

1 tháng 12 năm 2022 5

Tặng full tướng đối tác ACC miễn phí Nick VIP liên quan miễn phí năm 2022.

1 tháng 12 năm 2022 19

#Ý anh là gì? Icon là gì =)), :)), :3, :v, ^^?

26 Tháng sáu 2022 18

---

Video [Siêu tổng hợp] Cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản & chính xác 2023